高二化學(xué)必修二化學(xué)平衡的移動2套訓(xùn)練試題

在高二階段學(xué)習(xí)化學(xué)知識，不僅需要將一些知識點(diǎn)牢牢記住，其實(shí)在平時也一定要多做一些訓(xùn)練試題，這樣對于后期的復(fù)習(xí)和考試都是有很大的幫助，今天針對于化學(xué)平衡的移動知識給大家整理了部分的訓(xùn)練試題來一起復(fù)習(xí)一下。

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl3，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是( )

A.M>N B.M=N C.M

解析：通入2 mol PCl5，可認(rèn)為分兩次，每次均通入1 mol PCl5，如果是在恒壓條件下(即把容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍)，那么反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5所占體積分?jǐn)?shù)小，使之恢復(fù)到原體積，在這個過程中，因壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)增大，N>M。

答案：C

2.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g) zC(g)達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.5 mol•L-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.3 mol•L-1，則下列敘述正確的是( )

A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.x+y>z

C.C的體積分?jǐn)?shù)降低 D.B的轉(zhuǎn)化率提高

解析：恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍，如果平衡不移動，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?[]2，應(yīng)為0.25 mol•L-1，現(xiàn)新平衡A的濃度為0.3 mol•L-1，說明平衡向生成A的方向移動，所以x+y>z,則C的體積分?jǐn)?shù)降低，B的轉(zhuǎn)化率降低。

答案：BC

3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.對盛在燒杯(敞口)內(nèi)的氨水加熱，氨水中 濃度減小

B.對石灰的懸濁液加熱使溫度升高，懸濁液中Ca(OH)2固體的含量增加

C.高壓有利于合成氨的反應(yīng)

D.500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

解析：勒夏特列原理可解釋的是動態(tài)平衡移動方向的問題，而不是速率的問題。氨水 中存在NH3+H2O NH3•H2O +OH-的平衡狀態(tài)，加熱能使NH3揮發(fā)，NH3的濃度減小，平衡向左移動， 的濃度減小。石灰水的懸濁液中存在Ca(OH)2 Ca2++2OH-的溶解平衡，升高溫度后平衡向左移動，Ca(OH)2固體的質(zhì)量增大。對N2+3H2 2NH3的化學(xué)平衡狀態(tài)，加壓后平衡向右移動，有利于N2與H2合成NH3，升溫后平衡向左移動，不利于N2與H2合成NH3。升溫后N2與H2合成NH3的反應(yīng)速率提高，但這與勒夏特列原理無關(guān)。

答案：D

4.在某溫度下，反應(yīng)：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )

A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B.溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率增高

C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

解析：本題所列反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱、體積縮小的可逆反應(yīng)。可依據(jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化對平衡的影響以及氣體的體積和壓強(qiáng)、濃度的關(guān)系進(jìn)行判斷。

A項(xiàng)溫度不變，縮小氣體的體積，根據(jù)玻意耳氣體定律(PV=C)可知?dú)怏w的壓強(qiáng)必然增大，使平衡向正反應(yīng)方向移動，所以，ClF的轉(zhuǎn)化率增大。即A選項(xiàng)的說法正確。

B項(xiàng)溫度不變，增大體積，其壓強(qiáng)必然減小，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。所以，ClF3的產(chǎn)率應(yīng)降低，不應(yīng)增高。故B選項(xiàng)的說法不對。

C項(xiàng)升高溫度，對放熱反應(yīng)來說，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動。同時，增大體積即減小壓強(qiáng)，亦使平衡向逆反應(yīng)方向移動。故C選項(xiàng)錯。

D項(xiàng)降低溫度，體積不變，有利于平衡向放熱反應(yīng)方向移動，使F2的轉(zhuǎn)化率升高。故D選項(xiàng)錯。

答案：A

5.下列說法中錯誤的是( )

A.對于有氣體參與的平衡體系，若增大壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，則在新平衡前的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

B.對于氣體的可逆反應(yīng)，如果氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，則此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.對于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度達(dá)到新的平衡時，則此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定會提高

D.對于可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡時，將各氣體成分的濃度都增大一倍，則平衡向左移動

解析：因?yàn)榛瘜W(xué)平衡發(fā)生移動，必然是因?yàn)檎⒛娣磻?yīng)速率不相等所致，原平衡時的正、逆反應(yīng)速率相等，平衡移動過程中的正、逆反應(yīng)速率不相等，但逐漸趨于一致，當(dāng)再次重新相等時，即達(dá)到新平衡狀態(tài)。

A項(xiàng)中表明平衡向逆反應(yīng)方向移動，就說明逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率大，所以A選項(xiàng)的說法正確。

B項(xiàng)錯誤。因?yàn)閷τ诜磻?yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，從起始到平衡時的全過程中其物質(zhì)的量始終沒有改變，因而混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也不會改變。

C項(xiàng)錯誤。因?yàn)樵龃竽骋环磻?yīng)物的濃度可以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其自身的轉(zhuǎn)化率反而會降低。

D項(xiàng)將各氣體的濃度都增大一倍，就相當(dāng)于對此體系加壓， 而增大壓強(qiáng)可使平衡向氣體體積減小的方向移動，即應(yīng)向左移動。故D選項(xiàng)的說法正確。

答案：AD

6.對于可逆 反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法中正確的是

( )

A.達(dá)到平衡時，NH3的生成速率等于NH3的分解速率

B.達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

C.達(dá)到平衡時，若加入N2，在重新達(dá)到平衡時，NH3的濃度比原平衡時增大，氫氣的濃度比原平衡時減小

D.達(dá)到平衡時，若升高溫度，加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動

解析：在一定條件下，可逆反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是v(正)=v(逆)，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，但不是一定相等。

A項(xiàng)正確。因?yàn)檫_(dá)平衡時，NH3的生成速率等于NH3的分解速率，即v(正)=v(逆)。

B項(xiàng)錯誤。因?yàn)檫_(dá)平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))不是一定相等。

C項(xiàng)正確。因?yàn)檫_(dá)平衡時加入N2，即增加了反應(yīng)物的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡要向生成氨的方向移動。這樣就要消耗一部分H2，生成一部分氨。當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，氨的濃度必然比原平衡時增大，而H2的濃度必然比原平衡時減小。

D項(xiàng)錯誤。因?yàn)樯邷囟?，對合成氨反?yīng)，首先增大逆反應(yīng)速率，隨之增大正反應(yīng)速率。并不是降低放熱反應(yīng)的速率。

答案：AC

這些訓(xùn)練試題平時一定要認(rèn)真的復(fù)習(xí)，而且希望有不懂或者不會的題目，一定要多練習(xí)幾遍，經(jīng)常做測試題也能夠提高成績，這樣為后期的復(fù)習(xí)也能夠節(jié)省很多的時間，從而將一些重點(diǎn)的知識牢牢的抓住，取得一個滿意的分?jǐn)?shù)。